过氧化钠（化学式为Na202）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物（用X表示
过氧化钠（化学式为Na202）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为：2Na202+2H20=4NaOH+02↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．
（1）利用如图实验装置制取氧气，请回答有关问题．
①实验室制取CO2的化学方程式为______．
②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为______．
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？
答：______．
④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进？
答：______．
（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是______．
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03．以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请根据所学知识，将表填写完整．
（3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是______，若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是：______．
（1）利用如图实验装置制取氧气，请回答有关问题．
①实验室制取CO2的化学方程式为______．
②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为______．
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？
答：______．
④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进？
答：______．
（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是______．
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03．以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请根据所学知识，将表填写完整．
| 实验操作 | 现象 | 有关的化学方程式 |
| 实验一：取少量固体样品， ______ | ______ 澄清石灰水变浑浊 | Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ C02+Ca（OH）2=CaC03↓+H2 0 |
| 实验二：取少量固体样品， 加水配成溶液，滴加适量 的______ 溶液 | 有白色沉淀产生 | ______ |
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解题思路：（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氧气的密度比空气大，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
通过干燥装置可以干燥二氧化碳；
（2）酸和碱中都含有氢元素；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀；
（3）根据过氧化钠的质量、氢氧化钠溶液的质量可以计算生成氧氢氧化钠的质量，进一步可以计算生成氧气的质量氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氧气的密度比空气大，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
通过干燥装置可以干燥二氧化碳；
（2）酸和碱中都含有氢元素；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀；
（3）根据过氧化钠的质量、氢氧化钠溶液的质量可以计算生成氧氢氧化钠的质量，进一步可以计算生成氧气的质量氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
（1）①实验室制取CO2的化学方程式为：CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑．
故填：CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑．
②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为澄清石灰水变浑浊．
故填：澄清石灰水变浑浊．
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了氧气密度比空气的大，氧气有助燃性．
故填：氧气密度比空气的大，氧气有助燃性．
④改进方法是：在A、B装置之间增加气体干燥装置．
故填：在A、B装置之间增加气体干燥装置．
（2）①X肯定不是酸和碱的理由是：Na202和C02都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱．
故填：Na202和C02都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱．
②实验一：
实验操作：取少量固体样品，滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中；
实验现象：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
实验二：
实验操作：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的氯化钙或氯化钡溶液；
实验现象：产生白色沉淀；
反应的化学方程式为：Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl或Na2C03+BaCl2=BaC03↓+2NaCl．
故填：滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中；有气泡产生；氯化钙或氯化钡；
Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl或Na2C03+BaCl2=BaC03↓+2NaCl．
（3）设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na202+2H20=4NaOH+02↑
156 16032
7.8gy x
[156/7.8g]=[160/y]=[32/x]，
x=1.6g，y=8g，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：[8g/40g]×100%=20%，
故填：1.6g；20%．
点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．
1年前
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