（2011•锦州模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：

（1）由于溶液具有均一性，所以一定温度下的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是相同的；t₃℃时，甲物质的溶解度是50g，则其饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 50g：100g：150g=1：2：3；
（2）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=丙＞乙，据饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大，所以该温度下的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是甲=丙＞乙；
（3）由图可知：甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，且温度从t₃℃降到t₁℃甲的溶解度变化比乙大，所以将t₃℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，甲析出晶体的质量大于乙，而丙变为不饱和溶液，溶液的质量不变，则所得溶液的质量的大小关系是丙＞乙＞甲；
故答案为：（1）1：2：3；（2）甲=丙＞乙； （3）丙＞乙＞甲．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 明确溶解度概念、溶解度曲线的意义，饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，才能正确分析解答．