现有物质的量浓度和体积均相同的NaCN与NaCl两种稀溶液,已知NaCN中的离子数目为n1,
现有物质的量浓度和体积均相同的NaCN与NaCl两种稀溶液,已知NaCN中的离子数目为n1,
现有物质的量浓度和体积均相同的NaCN与NaCl两种稀溶液,已知NaCN中的离子数目为n1,NaCl中的离子数目为n2
A.n1＜n2 B.n1＞n2 C.n1=n2 D.c(CN-)＞c(Cl-)
上述关系正确的是（ ）
现有物质的量浓度和体积均相同的NaCN与NaCl两种稀溶液,已知NaCN中的离子数目为n1,NaCl中的离子数目为n2
A.n1＜n2 B.n1＞n2 C.n1=n2 D.c(CN-)＞c(Cl-)
上述关系正确的是（ ）
赞 antony_jiang 幼苗
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楼主是高中生吧.如果不考虑活度的话,NaCl在水中是完全电离的.令浓度为xmol/L,则溶液离子总浓度是(2x+2*10^（-7）)mol/L
再看NaCN,为弱酸强碱盐,水中发生水解,产生氢氧根.破坏了水的电离平衡,由于氰酸根离子的水解程度大于水的电离程度,水电离产生的氢氧根忽略不记.氢离子浓度降低,导致离子总浓度小于同浓度的NaCl离子总浓度.
所以是选择A哦.
希望对你有所帮助
再看NaCN,为弱酸强碱盐,水中发生水解,产生氢氧根.破坏了水的电离平衡,由于氰酸根离子的水解程度大于水的电离程度,水电离产生的氢氧根忽略不记.氢离子浓度降低,导致离子总浓度小于同浓度的NaCl离子总浓度.
所以是选择A哦.
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