汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：

（1）铜的导电性仅次于银故答案为：导电；
（2）a属于金属材料，b属于硅酸盐材料，c属于合成有机高分子材料（简称合成材料），d属于天然有机高分子材料；故答案为：c；
（3）①铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的故答案为：空气（或氧气）；
②酸能与金属和金属氧化物反应，铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，说明金属与酸发生了反应；
故答案为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．
根据题意，由废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%左右，100t这样的废铁粉含80%Fe₂O₃中含铁元素的质量为100t×80%×[56×2/56×2+16×3]×100%=56t，100t这样的废铁粉中含铁元素的质量为100t×20%=20t；故回收100t这样的废铁粉可以得到铁的质量为56t+20t=76t．
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂；76．
故本题答案为：
（1）导电；
（2）c；
（3）①空气；②Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂；76．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．

考点点评： 本题从金属的利用，材料的鉴别，锈蚀及保存等方面全面考查了金属的性质，要掌握工业上炼铁的反应原理、质量守恒定律、化学式的有关计算是正确完成（4）的关键．