为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO 4 •7H 2 O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验

方案一：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe ²⁺ 氧化为Fe ³⁺ ，被还原为Mn ²⁺ ，同时生成水，反应离子方程式为5Fe ²⁺ +MnO ₄ ^- +8H ⁺ =5Fe ³⁺ +Mn ²⁺ +4H ₂ O；
故答案为：5Fe ²⁺ +MnO ₄ ^- +8H ⁺ =5Fe ³⁺ +Mn ²⁺ +4H ₂ O；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以发生橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，硫酸亚铁溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管内，故B最合适；
故答案为：B；
（3）精确配制一定物质的量浓度的KMnO ₄ 溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；
（4）原电池负极反应氧化反应，Fe ²⁺ 在负极放电生成Fe ³⁺ ，负极电极反应式为Fe ²⁺ -e ^- ═Fe ³⁺ ；
故答案为：Fe ²⁺ -e ^- ═Fe ³⁺ ；
方案二：
（3）步骤②加入有强氧化性试剂，能将Fe ²⁺ 全部氧化为Fe ³⁺ ，除用H ₂ O ₂ 外还可以使用氯水等；
故答案为：氯水；
（5）Fe ²⁺ 与碱反应后不能保证Fe ²⁺ 全部转化为Fe ³⁺ ，加热不能得到纯净的Fe ₂ O ₃ ，故无法准确计算Fe的含量，故步骤②不能省略；
故答案为：不能，Fe ²⁺ 与碱反应后不能保证Fe ²⁺ 全部转化为Fe ³⁺ ，加热不能得到纯净的Fe ₂ O ₃ ，故无法准确计算Fe的含量；
（6）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
故答案为：灼烧；
（7）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量
ag×
112
160
10 =0.07ag；
故答案为：0.07a．