已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常

解题思路：E对空气的相对密度为0.586，其相对分子质量=0.586×29=17，且E为气体，可推知E为NH₃，E与F连续反应得到K，且F、J、K均为气体，可推知F为O₂、J为NO、K为NO₂，常温常压下G为液体，与K反应得到L浓溶液，则G为H₂O、L为HNO₃，D系列转化得到黄绿色气体为Cl₂，结合转化关系及元素守恒可推知B为NH₄Cl，气体C与F反应得到G，可推知C为H₂，非金属单质H与浓硝酸反应得到G、I、K，且金属A可以在I中燃烧得到H，可推知H为碳、I为CO₂，A为Mg，结合转化关系可知D为MgCl₂，据此解答．

E对空气的相对密度为0.586，其相对分子质量=0.586×29=17，且E为气体，可推知E为NH₃，E与F连续反应得到K，且F、J、K均为气体，可推知F为O₂、J为NO、K为NO₂，常温常压下G为液体，与K反应得到L浓溶液，则G为H₂O、L为HNO₃，D系列转化得到黄绿色气体为Cl₂，结合转化关系及元素守恒可推知B为NH₄Cl，气体C与F反应得到G，可推知C为H₂，非金属单质H与浓硝酸反应得到G、I、K，且金属A可以在I中燃烧得到H，可推知H为碳、I为CO₂，A为Mg，结合转化关系可知D为MgCl₂，
（1）由上述分析可知，B的化学式为NH₄Cl，故答案为：NH₄Cl；
（2）操作a是由氯化镁溶液得到氯化镁晶体，应用溶液中镁离子水解得到氢氧化镁与HCl，必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩，其原因是抑制Mg²⁺的水解；操作b是电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，
故答案为：抑制Mg²⁺的水解；熔融状态下电解；
（3）反应①的离子反应方程式为为：Mg+2NH₄⁺═Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑，反应③的化学反应方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂
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△4NO+6H₂O，
故答案为：Mg+2NH₄⁺═Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑；4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断，E的相对密度及可以连续反应是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握Mg与二氧化碳的反应，在无机推断中经常涉及，反应①在中学没有涉及，是推断障碍，利用推断的产物判断发生的反应，难度较大．