化学平衡移动的评判标准是什么平衡移动方向与物质百分比有何联系

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
催化剂是不行的 它只影响反应速率

正逆反应速率的关系
反应物生成物的量的改变
条件的变化等等
平衡移动方向与物质百分比有何联系
没有固定的规律

化学平衡状态中，反应混合物里各组成成份的浓度（或百分含量）保持不变，同样，反应混合物里各组成成份的百分含量保持不变的化学反应状态一定是化学平衡状态。
但物质的浓度、颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等不能作为判断平衡的标准。
因为对有的反应，上面的永远是恒定不变的，所以无论是否平衡，都不变化。
也有的反应，上面的虽然变了，但平衡却没有动。
如，...

最好记住的标准：正逆反应速率是否相等，如果是判断或者选择题就假定平衡向正反应方向移动你就看该量是否变化 ，
平衡向正反应方向移动 反应物百分比减少，生成物的增加 反之则反之

反应物物质的量浓度越大 平衡向正方向移动 生成物越大 向反方向移动