为什么由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液,可能是pH=1的酸,也可能是pH=13的碱?

任何水溶液Kw=cH+ x cOH-=10^-14
水的电离,根据其电离方程式,电离出的cH+=cOH-
H2O=H+ + OH-
1 1
水电离产生的H+浓度为10-13molL- 那水电离出的OH-也为10-13molL-
这样酸中的OH-完全来自水的电离,PH=1 cH+=0.1molL-
根据Kw=cH+ x cOH-=10^-14,cOH-=10-13molL- .那水电离出的cH+也等于10-13molL-
一样道理碱中H+完全来自水的电离,PH=13 cOH-=0.1molL-
根据Kw=cH+ x cOH-=10^-14,cH+=10-13molL- .那水电离出的cOH-也等于10-13molL-