（2007•石家庄一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

解题思路：短周期元素，M、R都有最高正价+2，没有负价，二者处于ⅡA族，且M的原子半径较大，故M为Mg、R为Be；Q、T都有-2价，处于ⅥA族，且Q的原子半径较大，故Q为S元素、T为O元素；J只有最高正价+3，没有负价，二者处于ⅢA族，原子半径大于S原子，故J为Al；L最高正价+1，没有负价，二者处于ⅠA族，原子半径大于Mg原子，故J为Na，结合元素周期律与物质性质解答．

短周期元素，M、R都有最高正价+2，没有负价，二者处于ⅡA族，且M的原子半径较大，故M为Mg、R为Be；Q、T都有-2价，处于ⅥA族，且Q的原子半径较大，故Q为S元素、T为O元素；J只有最高正价+3，没有负价，二者处于ⅢA族，原子半径大于S原子，故J为Al；L最高正价+1，没有负价，二者处于ⅠA族，原子半径大于Mg原子，故J为Na，
A．氧化铝属于两性氧化物，氢氧化铝属于两性氢氧化物，故A正确；
B．金属性Na＞Mg＞Al，故单质与水反应的速度：Na＞Mg＞Al，故B错误；
C．Q为S元素，其氢化物硫化氢常温下为无色气体，T为氧元素，其氢化物常温下为液态，故C错误；
D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径S^2-＞O^2-＞Na⁺，故D错误，
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握．