根据下列三个反应方程式，判断下列关系正确的是（　　）

AB：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂中，碘元素化合价升高，铁元素化合价降低，所以氯化铁作氧化剂，碘化钾作还原剂，还原产物是氯化亚铁，则还原性I^-＞Fe²⁺，氧化性FeCl₃＞I₂，
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中，氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以氯气是氧化剂，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是氧化产物和还原产物，所以还原性Fe²⁺＞Cl^-，则氧化性Cl₂＞FeCl₃；
③I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，氢碘酸是还原产物，所以
还原性SO₂＞I^-，则氧化性I₂＞H₂SO₄，
则这四种离子的还原性大小顺序是：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，氧化性大小顺序是：Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞H₂SO₄，故A错误，B正确；
C、铁离子具有还原性，碘离子具有氧化性，二者之间不会发生反应得到碘化铁，而是碘化亚铁，故C错误；
D、碘化亚铁和氯气之间反应得到的是氯化铁、碘单质，氯气能将碘离子氧化，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查了还原性、氧化性强弱的比较，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键，难度不大．