用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液,反应过程是怎么样的呢
用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液,反应过程是怎么样的呢
问题是这样的：在20度时，用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有0.20mol e-发生转移,回答下面问题：
1.在阴极发生什么反应？写出电极反应式。阴极得到的铜质量是多少？
2.在阳极发挥说呢个什么反应？写出电极反应式。阳极得到的氧气的体积（标准状况）是多少？
3.溶液的发生什么变化？为什么？
4.如用铜片代替石墨做阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的PH将如何变化？
问题是这样的：在20度时，用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有0.20mol e-发生转移,回答下面问题：
1.在阴极发生什么反应？写出电极反应式。阴极得到的铜质量是多少？
2.在阳极发挥说呢个什么反应？写出电极反应式。阳极得到的氧气的体积（标准状况）是多少？
3.溶液的发生什么变化？为什么？
4.如用铜片代替石墨做阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的PH将如何变化？
赞 450027039 春芽
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1:阴极：(2Cu2+) +(4e-) =2Cu
阳极：(4OH-) - (4e-) =(O2)+(2H2O)
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2:0.20mol 0.05mol V=Vm*n=0.05mol * 22.4L/mol=1.12L
3:原溶液中的铜离子部分成为铜元素附着在阴极上,由于OH-在正极反应总被消耗所以溶液的pH减小
4：a.阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+ b.生成铜离子,就等于电镀,铜离子会附着在阴极上 c.如果阴极还是石墨（包括惰性电极）的话pH不变,如果要是在Zn2+前边的生成那些物质的单质pH不变,要是在H+后边的生成H2,pH增大
阳极：(4OH-) - (4e-) =(O2)+(2H2O)
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2:0.20mol 0.05mol V=Vm*n=0.05mol * 22.4L/mol=1.12L
3:原溶液中的铜离子部分成为铜元素附着在阴极上,由于OH-在正极反应总被消耗所以溶液的pH减小
4：a.阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+ b.生成铜离子,就等于电镀,铜离子会附着在阴极上 c.如果阴极还是石墨（包括惰性电极）的话pH不变,如果要是在Zn2+前边的生成那些物质的单质pH不变,要是在H+后边的生成H2,pH增大
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