按下图装置进行试验,并回答下列问题

根据图是判断,A为原电池,B为电解池.锌的活性比铜强,锌作负极反应Zn-2e-=Zn2+,铜作正极,反应Cu2++2e-=Cu
B中C1为阳极,反应2Cl--2e-=Cl2↑,C2为阴极,反应2H++2e-=H2↑,现象：有气泡产生,溶液变红.
当C2析出224ml气体,也就是产生0.01molH2,转移0.02mol电子.根据电子守恒则A中每个电极转移0.02mol电子,锌片溶解了0.01mol,质量减少0.065g,铜离子反应0.01mol,减少0.064g,溶液质量变化为进入的锌离子质量减去析出的铜的质量应为0.01g,0.015g是选择相对原子质量的问题.