溶液中离子共存的判断.怎么判断溶液中的离子共存?要详细点的.

多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来可以用一句话概括,即“一色二性三特四反应”.
1．一色
若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存.
2．二性
指碱性、酸性.若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能大量共存.在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液,则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存.在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等.
3．四反应
若离子间能发生下列四种反应中的任一种,则均不能共存.
(1)发生复分解反应
离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中.
(2)发生氧化还原反应
两离子相遇若发生氧化还原反应,则不能共存.如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存.
(3)发生双水解反应
弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应,故它们不能共存,如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存.
(4)发生络合反应
若离子间发生络合反应生成络离子,则这些离子不能共存.如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存.
4．三特
离子间在同一溶液中能否大量共存,除上述普遍规律外,还有以下三种特殊情况：
(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存.AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子,水溶液因水解呈碱性,但H3AlO3的酸性太弱,AlO2-的水解能力太强,含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大,能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-.故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中.
与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等.
(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中,则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存.因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性.又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-,但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下,MnO4-的氧化性很强,常温下就能氧化Cl-、Br-.
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等),可以不考虑它们之间的双水解,能共存于同一溶液中.

1 不发生离子反应（即不能生成沉淀，气体，水；不能生成弱酸：如氢离子与醋酸根离子就不能共存；注意双水解的：偏铝酸根与碳酸氢跟）
2 不发生氧化还原反应

共存的离子间不能生成沉淀，不能产生气体，不能发生酸碱中和和氧化还原反应。如果题目中说明是无色溶液，还要注意不能有带颜色的离子存在，比如铜离子，还有铁离子等。

关于溶液中离子共存的问题，实质上是关于离子能否反应的问题。
离子能够共存，实质上是离子之间不能反应。
不能共存是离子之间能够反应。
例如：氢离子和氢氧根离子不能共存，是因为它们反应能生成水；
钡离子和硫酸根离子不能共存是因为它俩能反应生成硫酸钡沉淀；
氢离子和碳酸根离子不能共存是因为它们能反应生成水和二氧化碳；
银离子和氯离子不能共存是因为它们能反应...

离子间不能生成沉淀，气体和发生氧化还原反应。

像这种问题考试的时候常常以这几种题型出现：
1、下列离子在溶液中能/不能大量共存的是：
这种题，你只要把握好离子之间不会生成难溶性物质（如硫酸钡）、弱电解质（如水、氨水、醋酸等等）、以及气体（如氢离子遇到碳酸根离子）
2、这种题型是在第一种题型的基础上增加了一项下列离子在无色透明溶液中能/不能大量共存的是：这样的话需要考虑有色离子了，如铜离子、铁离子、亚铁离子等等
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