（2013•东至县一模）现有常温下的四份溶液：

A．pH=13的氨水中c（NH₃．H₂O）＞0.1mol/L，一水合氨是弱电解质，硫酸是强电解质，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，因为c（NH₃．H₂O）＞2c（H₂SO₄），所以消耗的溶液体积也可能②=③，故A错误；
B．醋酸和一水合氨是弱电解质，硫酸和氢氧化钡是强电解质，弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释相同倍数后的pH：③＞④，①＞②，故B正确；
C．①中氢离子浓度小于0.1mol/L，②中氢离子浓度等于0.1mol/L，③④中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，所以①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，故C错误；
D．等体积的③④中氢氧根离子浓度相等，则氢离子浓度相等，根据电荷守恒知，c（NH₄⁺）+C（H⁺）=2（Ba²⁺）+C（H⁺）=c（OH^-），所以两种溶液中阴阳离子总数不等，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点、酸碱对水电离的影响、电荷守恒即可解答本题，难度中等．