初三化学问题 1.为什么选B,怎么判断反应是吸热还是放热?2.50度时将等质量的甲乙丙三种物质饱和溶液降温至10度,所得

1.选B
左高右低说明封闭气体的压强减小了,推得反应应该是吸热反应或者瓶内气体被反应掉了（后者情况此题中未考到）,因为只有吸热反应会使外部温度降低.
这道题前三个选项是固体加入水中.固体加入到水中使它们充分溶解,带动周边气体温度明显升高,这就要求所加入的固体物质溶于水时放出大量的热(放热反应）；固体加入到水中使它们充分溶解,带动周边气体温度明显降低,则要求所加入的固体物质溶于水时吸收大量的热（吸热反应）．
A温度变化不明显,错；B是吸热反应,符合要求；C是放热反应,错；D是生成CO2气体,增加了压强,错.
总结：
初三阶段（1）关于固体加入水放热吸热的规律,只需记住这三个：1、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热,温度升高；2、硝酸铵固体溶于水吸热,温度降低；3、氯化钠溶于水温度变化不大．
（2）而其他的放热吸热反应：（参见参考资料网址）
放热反应：1、各种燃烧反应；2、金属与酸、水、盐的置换反应；3、中和反应；4、铝热反应
吸热反应：2、大多数分解反应；3、需要持续高温或持续加热才能进行的反应；4、氢氧化钡晶体和氯化铵、二氧化碳与碳、氮气和氧气、碳和水等
2、是丙
丙的溶解度曲线随温度的降低而升高,温度从50到10,丙物质没有析出；
甲、乙的溶解度曲线随温度的升高而升高,温度从50到10,甲、乙物质析出.
甲、乙虽然析出,但是溶解度仍然大于10/100gH2O；丙的溶解度虽大,但是由于丙物质没有析出,所以按照温度50时的溶解度.所以此时100gH2O溶解的物质的质量：乙>甲>丙.
有个定理：相同条件同样温度下,100gH2O溶解的物质的质量越大,质量分数越大.
综上：为丙. http://zhidao.baidu.com/question/422321859.html