（2008•石家庄模拟）（1）在温度t℃下，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已

（1）溶液中的离子积Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b），已知a+b=12，所以Kw=10^-12；水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，而25℃时Kw=10^-14，所以当Kw=10^-12时温度大于25℃；
故答案为：10^-12；大于；
（2）根据实验①可知，当氢氧化钡溶液没加盐酸时，溶液的PH=12，则溶液中c（OH^-）=0.01mol•L^-1，所以c[Ba（OH）₂]=[1/2]c（OH^-）=5×10^-3mol•L^-1，
根据实验③可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的PH=7，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，所以c（H⁺）=c（OH^-）=0.01mol•L^-1，则原来盐酸中溶液的PH=2，即x=2；
故答案为：2；5×10^-3mol•L^-1；
（3）向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）₂溶液，沉淀正好达最大量，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，所以反应后有强碱生成，故溶液显碱性，即PH大于7；
据题意知原溶液中n（SO₄^2-）_总=n[Ba（OH）₂]=0.3L×5×10^-3mol•L^-1=1.5×10^-3 mol；
已知原来硫酸的PH=2，则n（H⁺）=0.001mol，所以n（H₂SO₄）=[1/2]n（H⁺）=5×10^-4mol，
原混合液中n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-）_总-n（H₂SO₄）=1.5×10^-3 mol-5×10^-4mol=1×10^-3 mol，
所以c（Na₂SO₄）=
1×10−3
0.1=mol•L^-1=0.01mol•L^-1．
故答案为：大于；0.01mol•L^-1．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子积常数．

考点点评： 本题考查了水溶液中的离子积常数应用，酸碱混合的定量判断和计算，pH的简单计算等，侧重于对学生计算能力的考查，题目难度中等．