一氧化碳和二氧化碳混合气体通入足量澄清的石灰水里,每10g这种混合气体通入生成5g沉淀,求一氧化碳的质量

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7.8g

1年前追问

那是二氧化碳的质量吧，错得吧，还有步骤呢

Ca(OH)2+CO2--->CaCO3+H2O ................44.........100 ................x..............5 x=44*5/100=2.2 5g沉淀，需要CO2 2.2g

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设二氧化碳的质量为x
Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
44 100
x 5g
44 /x=100/5
x=2.2g
混合气体中一氧化碳的质量=10g-2.2g=7.8g
一氧化碳的质量为7.8g。

1年前

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设：10g 混合气体含有CO2 x g
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 5
44/100=x/5
解得x=2.2 g
则CO的含量为：10-2.2=7.8g

1年前

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Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
44 100
x 5
x=44*5/100=2.2
m(CO)=10-2.2=7.8g
5g沉淀，需要CO7.8g

1年前

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