（2012•宝应县二模）某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数．（已知：金属与酸时放出一定的热量）

（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；故答案为：除去合金表面的氧化膜
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以是④①③②，故答案为：④①③②
（3）在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明气密性良好．故答案为：水；观察到液面不再下降
（4）待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和关闭分液漏斗的活塞；故答案为：关闭分液漏斗的活塞
（5）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，故答案为：D
（6）铜锌合金的质量为ag，若a为0.4g，V为80mL，则氢气的质量=0.08L×0.09g/L=0.0072g，根据化学方程式的计算可以求出锌的质量，设锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
652
x0.0072g [65/2＝
x
0.0072g]
x=0.234g，从而可以求得铜的质量分数=
0.4g−0.234g
0.4g×100%=41.5%，故答案为：41.5%
（7）实验过程中，若未冷却就读取气体体积，体积会偏大，计算出的锌的质量分数也会偏大，故答案为：偏大
（8）利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是有一部分氢气留在试管和导管中；改进方法是：可以加水把氢气赶过去．故答案为：有一部分氢气留在试管和导管中；可以加水把氢气赶过去

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；检查装置的气密性；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质，根据题干提供的信息进行．有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．