将100g未知质量分数的过氧化氢溶液,加入少许二氧化锰,片刻后得到3.2g氧气,同时测得此时过氧化氢的溶液的质量分数为1

将100g未知质量分数的过氧化氢溶液,加入少许二氧化锰,片刻后得到3.2g氧气,同时测得此时过氧化氢的溶液的质量分数为1％
求原过氧化氢溶液的质量分数.
设过氧化氢质量为x
2H2O2=2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
x=6.8g
重点是帮我解释一下y／100g－3．2g＝1％
6．8g＋0．968g／100g×100％＝7．768％
玲儿响叮铛 1年前 已收到1个回答 举报
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忆结成冰 幼苗

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y是过氧化氢的溶液的质量分数为1％ 这时的溶质质量,通过 y／（100g－3．2g）＝1％ 求的y=0．968g【这时溶液的质量要减去跑掉的氧气】,再测得原过氧化氢溶液的质量分数=[（6．8g＋0．968g）／100g]×100％＝7．768％【这时溶质的质量=反应掉的+反应后还剩余的】,这题所用公式：溶质质量分数=溶质的质量／溶液的质量

1年前 追问

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玲儿响叮铛 举报

这时是0.968g，那为什么要加6.8g，6.8g表示的是原来的吗

举报 忆结成冰

6.8g表示的是反应掉的，就2H2O2=2H2O+O2↑ 原来的过氧化氢溶液质量=反应后剩下的0.968g+反应掉的6.8g
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你能帮帮他们吗

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