按化合,分解,置换,复分解反应类型分别写5个化学方程式,并分析

分解反应的方程式
1、水在直流电的作用下分2H2O2H2↑+ O2 ↑
　　现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
　　2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑
　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
　　3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑
　　4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑
　　现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
　　6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
　　7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
　　8、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
　　现象：石蕊试液由红色变成紫色。

置换反应
第一类:活波金属与水反应,如: 2 N a + 2H2O === 2 NaOH + H2(气体)
第二类:活波金属与非氧化性酸反应 如: Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2(气体)
第三类:活波金属(不包括与水反应的金属)与盐溶液的反应,如: Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
第四类:活波金属与醇的反应 如: 2Na + 2CH3CH2OH === 2CH3CH2ONa + H2(气体)
高温
第五类:碳单质与水的反应 如: C + H2O ===== H2 + CO
高温
第六类:氢气,碳与分别氧化铜的反应,如: C + 2CuO ===== Cu + CO2
第七类,硅单质与氢氧化钠溶液的反应 , Si + H2O + 2 NaOH === 2 Na2SO3 + 2 H2(气体)
第八类:非金属的置换反应 , 如: 1. 2 H2O + 2F2 === 4 HF + O2
2. 2HI + Cl2 === I2 + HCl
3. H2S + Cl2 === S + 2HCl

复分解
（1）酸+盐─新酸+新盐
　　反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。 　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 　　注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例） 　　如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 　　2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
（2）酸+碱─盐+水（中和反应）
　　反应物中至少有一种是可溶的。 　　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O 　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 　　2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 　　2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 　　HCl+NaOH=NaCl+H2O 　　2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐
　　反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 　　如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱
　　反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 　　如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O 　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 　　Fe(OH)2与NaCl不会发生反应 　　Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应
（5）酸+金属氧化物=盐+水
　　注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。 　　复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） 　　（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。 　　（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 。
溶解性顺口溜(不主张死背死记，初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶，SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)： 　　氢氧钾钙钠钡溶，盐酸除银和亚汞； 　　硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶； 　　碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。 　　酸易溶碱难溶，碱中钾钙钡钠溶。 　　钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除钡银钙， 　　氯化物中银不溶，碳酸盐中多不溶。 　　（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。其他盐类均不溶）。 　　（微溶盐：硫酸钙，硫酸银，碳酸镁）。