已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（浓） △

（1）根据反应Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+A↑+2H₂O，消耗的2mol硫酸一半做氧化剂，一半显示酸性，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为1：1，由反应可知A为二氧化硫，为氧化物，能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，
故答案为：1：1；d；
（2）由反应可知，生成1molCuSO₄转移2mol电子，该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成0.1molCuSO₄，其质量为0.1mol×160g/mol=16g，0.1molSO₂的体积为
1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：16；2.24；
（3）反应后所得到的溶液，含硫酸铜和硫酸，与足量Ba（OH）₂溶液充分反应生成硫酸钡沉淀，离子反应为Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓、Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，由硫酸根离子守恒可知，反应后所得沉淀的质量为1.8mol×233g/mol=405.9g，
故答案为：405.9；Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓；Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查浓硫酸和铜反应及有关计算，注意稀硫酸与铜不反应，而题目中浓硫酸与铜反应开始后，由于自身被消耗且生成水，很快就变成稀硫酸，不再与铜反应．所以（2）中1.8mol的硫酸没被全消耗掉，不能用于计算，根据电子转移算出相应量，（3）中反应后的溶液溶质有硫酸和硫酸铜，离子守恒是解答的关键，题目难度不大．