已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol•L -1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L -1 NaOH溶液，

A．由于甲酸中水电离的氢离子浓度很小，所以溶液中氢离子浓度与甲酸电离的甲酸根离子浓度基本相等，a点时溶液pH=3，氢离子浓度为10 ^-3 mol•L ^-1 ，则甲酸溶液中甲酸根离子浓度约为10 ^-3 mol•L ^-1 ，故A正确；
B．甲酸为一元弱酸，溶液显示酸性，所以取用甲酸应该使用酸式滴定管，故B正确；
C．由于甲酸为弱酸，若加入10mL氢氧化钠溶液时，反应生成强碱弱酸盐甲酸钠，反应后的溶液为碱性，由于c点显示中性，则加入的氢氧化钠溶液体积应该小于10mL，故C正确；
D．在a、c间任一点，溶液显示酸性，则一定满足：c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ），根据电荷守恒：c（Na ⁺ ）+c（H ⁺ ）=c（HCOO ^- ）+c（OH ^- ）可知，c（Na ⁺ ）＜c（HCOO ^- ），所以离子浓度正确关系为：c（HCOO ^- ）＞c（Na ⁺ ）＞c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ），故D错误；
故选D．