如表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．原子序数按U、Y、X、W、V、Z的顺序依次增大．

依据分析可知：U为锂，V为钠，W为氧，X为氮，Y为碳，Z为铝，
（1）X为N，形成双原子分子，N原子间形成三对共价键，故结构式为：N≡N，Y是碳，有2个电子层，最外层4个电子，故处于第二周期第ⅣA族，故答案为：N≡N；第二周期第ⅣA族；
（2）Na、O、Al三种元素的离子具有相同的电子层结构，原子序数越小，半径越大，故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）磁性氧化物为四氧化三铁，Al与Fe₃O₄反应生成Al₂O₃和Fe，化学反应方程式为：8Al+3Fe₃O₄

高温
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9Fe+4Al₂O₃，故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温
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9Fe+4Al₂O₃．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题主要考查的是元素的推断，还涉及物质结构式书写，铝热反应等，属于常考题类型．