下列说法正确的是(  )A.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行,则△H>0B.A

下列说法正确的是(  )
A.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行,则△H>0
B.Al2(SO43溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3
C.电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3
D.等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体,生成沉淀物质的量:n(AgCl)>n(AgI)
平淡认真生活 1年前 悬赏5滴雨露 已收到1个回答 我来回答 举报

梦梦蓝皮鼠 幼苗

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解题思路:A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0;反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)的△S<0;
B、硫酸铝溶液水解生成氢氧化铝和硫酸,蒸干是蒸发水,溶液中硫酸是难挥发性酸;
C、电解原理是惰性电极电解,溶液中阳离子移向阴极得到电子发生还原反应,阴离子移向阳极失电子反应氧化反应;
D、氯化银溶解度大于碘化银溶解度,沉淀溶解平衡状态下银离子浓度大.

解;A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0;反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)的△S<0;sy△H<0,故A错误;
B、硫酸铝溶液水解生成氢氧化铝和硫酸,蒸干是蒸发水,溶液中硫酸是难挥发性酸,所以蒸干得到固体为硫酸铝,故B错误;
C、电解原理是惰性电极电解,溶液中阳离子移向阴极得到电子发生还原反应,阴离子移向阳极失电子反应氧化反应;阴极得到电子的是氢离子,故C错误;
D、氯化银溶解度大于碘化银溶解度,沉淀溶解平衡状态下银离子浓度大;,等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体,生成沉淀物质的量:n(AgCl)>n(AgI),故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;焓变和熵变;盐类水解的应用;电解原理.

考点点评: 本题考查了自发进行的判断依据,盐类水解的应用,电解原理的应用分析,沉淀溶解平衡的影响因素判断,题目难度中等.

1年前

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