下列比较中正确的是（　　）A. 离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-B. 氧化性：F2＞Cl2＞SC. 酸性：H2

解题思路：A、元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
B、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
C、元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、同周期元素从左向右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱．

A、因非金属性Cl＞Br＞I＞S，则离子的还原性为S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故A错误；
B、因非金属性F＞Cl＞S，则单质的氧化性F₂＞Cl₂＞S，故B正确；
C、因非金属性Cl＞S＞P，则对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C错误；
D、同周期元素从左向右非金属性增强，则F＞O，Cl＞S，同主族元素从上到下非金属性减弱，则O＞S，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

考点点评： 本题考查元素的性质，熟悉元素周期律及非金属性的比较方法即可解答，难度不大．