某小组为研究电化学原理，设计如二装置．下列叙述不正确t是（　　）

A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生5反应为：Cu⁰⁺+0e^-=Cu，故B正确；
C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来5速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜5蓝色逐渐变成硫酸亚铁5浅绿色，故C正确；
D、a和b用导线连接时，形成原电池，铁为负极，铁失电子逐渐溶解，铜离子在正极得电子，所以铜电极质量增大，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，难度不大．