一定温度下,0.1mol/L的醋酸溶液在加水稀释过程中,

一定温度下,0.1mol/L的醋酸溶液在加水稀释过程中,
下列说法错误的是
A.H+物质的量增大
B.溶液的PH增大
C.溶液中H+浓度减小
D.Kw减小
选哪个,为什么,错误的错在哪,

shangjiangjun 1年前已收到2个回答举报

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D.因为Kw是温度的函数,当温度不变时Kw也是不变的.其实,也可以挨着分析,对于弱电解质来说,其浓度越小,电离程度越大,所以醋酸稀释后,电力处的H离子物质的量是增加的,但是因为溶液被稀释的倍数大于电离增大的倍数,所以H+浓度是减小的,而Kw不变,Kw=H离子浓度与OH浓度的乘积,Kw不变,H离子浓度减小,OH浓度增大,pH增大

1年前

JosephPei 幼苗

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D.Kw减小
温度不变，离子积常数Kw不变。

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