若用1MOL/L的H2SO4滴定1MOL/L的NAOH溶液10ML时,在滴定的过程中出现误差,如1（多滴定了1滴H2SO

若用1MOL/L的H2SO4滴定1MOL/L的NAOH溶液10ML时,在滴定的过程中出现误差,如1（多滴定了1滴H2SO4溶液注约0.5ML）,2(少滴定了一滴H2SO4溶液)等溶液充分的反应后,两溶液的氢离子浓度之比为多少?
草木菁菁书万卷 1年前 已收到2个回答 举报
赞

采风者 幼苗

共回答了11个问题采纳率：90.9% 举报

多1滴：[H+]=0.05*2/V=0.1/V
少1滴：[OH-]=0.05*2/V=0.1/V；[H+]=10^-13/V
比值：10^12

1年前 追问

1

草木菁菁书万卷 举报

错了 答案是 2.5*10的七次方

举报 采风者

题目有问题：1滴是0.05mL，不是0.5mL；（1mL=20滴。） 那就精确计算： 多1滴：[H+]=0.05*2/15.05=0.1/15.05 少1滴：[OH-]=0.05*2/14.95=0.1/14.95；[H+]=10^-13/14.95

悚悚 幼苗

共回答了11个问题 举报

如果没误差情况下需要滴入5mL的1mol/LH2SO4，因此总共液体为15mL
1多滴了一滴H2SO4（1滴溶液为0.5mL，就是5*10的-4次方乘以1mol/L*2=10的-3次方这也是氢离子物质的量，10的-3次方除以1.55*10的-2次方=6.45*10的-2次方
2，少滴了，就要考虑刚刚好的时候是氢离子物质的量浓度为10的-7次方，OH离子物质的量浓度也为10的-7次方...

1年前

0
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 18 q. 0.048 s. - webmaster@yulucn.com