高中化学离子反应方程式书写与物质酸性强弱的关系

不够清楚
如果是方程式两边都有酸的反应,那么记住反应总是向着离子浓度减少的方向进行,所以说,有多种可能是离子浓度减少：1、生成更难溶的沉淀或者气体 2、生成更弱的电解质（这里有弱酸、弱碱、水还有极少数盐）
所以这里的弱酸的电离度一定比反应物中的酸要小,也就是说它的酸性比反应物中酸的酸性要弱.
但是要注意,不要死记,例如：次氯酸钙溶液中通入CO2,会生成次氯酸（这个事漂白粉生效的一个原理）,我们不能用强酸制弱酸来说明碳酸的酸性大于次氯酸,因为有难溶的碳酸钙生成,我们高中- - （至少我的高中）无法解释究竟是谁使得离子浓度变得更小,因此当为了证明碳酸酸性大于次氯酸时,我们用次氯酸钠- -
如果方程式只是一边出现酸性的话,可以通过它是写成离子还是分子来推测出它是强酸还是弱酸.
over- - 有点乱,望见谅

若反应物与生成物里有酸A和酸B，A酸性强于B，则A属于反应物，B属于生成物。
强酸的话，要拆成离子；弱酸的话，不用拆。

一般是强酸和强碱反应生成弱碱和弱酸。
在溶液中。强碱和强酸完全电离写成离子式。弱酸弱碱部分电离写成分子式

对于任何反应，都有“剂大于物”，对于有酸参与或生成的反应都是反应物的酸性大于反应产物的酸性。如果同时是氧化还原产物，或者是特殊条件下的反应，则需另外考虑，比如亚硫酸被强氧化剂氧化成硫酸（氧化还原性），以及用浓硫酸与食盐加热制取盐酸（盐酸的易挥发）...