下列各项表达中正确x是（　　）A．Na2O2的电子式为B．MgCl2中既存在离子键又存在非极性键C．在氮原子中，质子数为

解题思路：A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成．
B、氯化镁是离子化合物，由镁离子和氯离子构成，只含有离子键，不含共价键．
C、氮元素存在同位素．
D、氯原子的1个电子形成氯离子，质子数不变，根据核外电子排布书写结构示意图．

A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故A错误；
B、氯化镁是离子化合物，由镁离子和氯离子构成，只含有离子键，不含共价键，故B错误；
C、氮元素存在同位素，氮原子中，质子数为十，中子数不一定为十，故C正确
D、氯原子jz个电子形成氯离子，质子数不变为z十，核外电子数为z8，结构示意图为，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 电子式；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；化学键．

考点点评： 考查常用化学用语，难度较小，注意注意常用化学用语的书写，离子和原子、分子电子式的不同．