用4.35gMnO2与过量浓盐酸加热反应后生成标准状况下的Cl2多少升?反应后剩余的盐酸用100ml 1mol/lNaO

这道题实际上就是对我们所学习的化学方程式的灵活运用
我没有办法打这个完整的过程,就先给你简单写写,
方程式Mno2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2（气体）+2H2O（这个是水）MnO2的相对分子质量是87
所以4.35g就是0.05mol了,因此Cl2的物质的量就是0.05mol（应该没有计算错吧?）最后就是22.4*0.05=1.12L
至于下面的一问,我们可以考虑从元素守恒来进行计算,最后在溶液中剩下的Cl一方面是MnCl2,另一方面就是NaCl了,所以Cl的量就从这两个方面来找MnCl2为0.05mol,这里面的Cl就是0.1mol,NaCl为0.1L*1mol/L（根据NaOH的量来计算的）是0.1mol,所以,所有的Cl加在一起就是0.2mol.也就是说AgCl的物质的量是0.2mol,质量为0.2*143.5=28.7g
就这样了,如果有需要,

MnO2 + 4HCl(浓) ==加热== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
87g 22.4L
4.35g ...

1.根据化学方程式1molMnO2~1molCl2，4.35gMnO2为0.05mol，Cl2为1.12L
2.100ml 1mol/lNaOH有0.1mol，剩余的盐酸也有0.1mol，MnCl2为0.05mol，就可生成AgCl沉淀0.2mol，为28.7g

原理：质量守恒定律和电荷守恒定律
这是一个氧化还原反应，锰元素降低的化合价和氯元素升高的化合价总算相等，所以生成的氯气与二氧化锰的量相等，为0.05 mol（电荷守恒定律），
和硝酸银反应的时候，溶液中的氯离子有两种形式：氯化钠和氯化锰，氯化钠就根据氢氧化钠来计算啦（0.1 mol），氯化锰就根据锰元素来计算，有0.05 mol。溶液中的氯离子一共有0.1+0.05×2=0.2 m...