20mL的0.2mol/L的CH3COONa溶液和10mL的0.1mol/L的盐酸混合,

20mL的0.2mol/L的CH3COONa溶液和10mL的0.1mol/L的盐酸混合,
比较其中各微粒浓度.
其余的都搞明白了,但其中哪位告诉一下溶液里CH3COOH和H+的浓度
哪个大啊,需要理由
希望能把这个反应的电离平衡详述
意外,意外,漏了个条件,混合后溶液呈酸性
现在看来貌似是个很重要的条件
2L,溶液酸性的话,说明电离强于水解,现在依然靠电离微弱就能判断吗?
还有........CH3COONa是0.1MOL/L 不是0.2
radsweet 1年前 已收到4个回答 举报
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叮当0802 幼苗

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CH3COONa+HCL=NaCL+CH3COOH
溶液中剩余0.003mol的CH3COONa,0.001molCH3COOH和0.001molNaCL
CH3COONa中的CH3COO-水解生成CH3COOH,0.001molCH3COOH只有少量电离生成H+
所以CH3COOH比H+的浓度大.

1年前

3

tly1001 幼苗

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按你修改过的题目做
混合后溶液中：CH3COONa------0.001mol
CH3COOH-------0.001mol
NaCl----------0.001mol
则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(0H-)
解释如下：
1，CH3C...

1年前

2

北卡子 幼苗

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我也高二，为什么我都没学过这个

1年前

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micah_cn 幼苗

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无论如何这个溶液都是酸性，因为盐酸和醋酸钠单独存在时都是酸性。
醋酸虽然是弱酸，但是醋酸钠是强电解质，基本上在溶液中完全电离。而醋酸根离子水解产生的氢离子比较少，溶液中氢离子主要来自盐酸的电离。而盐酸加入的量又比醋酸钠少，即使是相等，氢离子的浓度还是低于醋酸根离子。所以溶液中一定是醋酸根离子比氢离子多。...

1年前

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