取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气

解题思路：（1）根据图象可知，加入50.0g盐酸时气体完全逸出，即反应结束，此时溶液中的溶质只有氯化钠，利用原子守恒可计算氢氧化钠的质量；
（2）由图象可知，盐酸先和过量的氢氧化钠溶液反应，再和碳酸钠反应，并利用图象能看出和这两种物质反应的盐酸的质量，然后利用化学反应方程式计算氢氧化钠和碳酸钠的质量；或溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，则先是碳酸钠与盐酸反应，再碳酸氢钠与盐酸反应，利用方程式来计算它们的质量．

（1）由图象可知，反应结束时消耗的盐酸为50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠，
设原NaOH溶液的溶质的质量为x，
则由原子守恒可得 NaCl～HCl～NaOH，
36.540
50.0g×18.25% x
[36.5/40=
50.0g×18.25%
x]，解得x=10g，
则原NaOH溶液的质量分数为[10g/50.00g]×100%=20.00%，
答：原NaOH溶液的质量分数为20.00%；
（2）①由图象可知，NaOH溶液中通入CO₂后，溶质为NaOH和Na₂CO₃，
设质量分别为m、n，则
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
m 12.5g×18.25%
[40/36.5=
m
12.5g×18.25%]，
解得m=2.50g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 73
n （50-12.5）g×18.25%
[106/73=
n
(50-12.5)g×18.25%]，
解得n=9.94g，
②溶质为碳酸钠和碳酸氢钠．设它们的质量分别为x、y，生成的碳酸氢钠为z，则
Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，
106 36.5 84
x 12.5g×18.25% z
[106/36.5=
x
12.5g×18.25%]，[36.5/84=
12.5g×18.25%
z]，解得x=6.63g，z=5.25g
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
84 36.5
（y+5.25g）（50-12.5）g×18.25%
[84/36.5=
(y+5.25g)
(50-12.5)g×18.25%]，解得y=10.50g，
答：NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质若为NaOH和Na₂CO₃，质量分别为2.50g、9.94g；若为碳酸钠和碳酸氢钠，质量分别为6.63g、10.50g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来计算．