T1温度下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

（1）NaAlO₂为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^-，加热促进水解，最终产物仍为NaAlO₂，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^-；NaAlO₂；
（2）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO₂溶液等体积混合，设体积都为1L，反应后生成Al（OH）₃和Al³⁺，其中Al³⁺为[1/3]mol，Al³⁺水解呈酸性，离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）由酸越弱，水解程度越大可知酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞Al（OH）₃＞HCO₃^-，则ABC都可发生，D不能发生，应生成碳酸氢钠和苯酚，要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为HCO₃^-+Cl₂=CO₂↑+Cl^-+HClO，
故答案为：D；HCO₃^-+Cl₂=CO₂↑+Cl^-+HClO；
（4）LNaCN溶液中存在CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-，则K_a=
c(HCN)×c(OH−)
c(CN−)，又Kw=c（H⁺）×c（OH^-），
则HCN⇌CN^-+H⁺，K_b=
c(CN−)×c(H+)
c(HCN)=
Kw
Ka=
1×10−14

1×10−3×1×10−3
0.1=10^-9，故答案为：10^-9．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大．