大学化学滴定分析题目,第五题为何是错的,已用红笔圈出.

1）滴定反应：Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H+ = 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O
2）硫酸的作用：反应需要的酸度较高（14H+),硫酸的作用是控制溶液必需的酸度.
3）磷酸的作用：反应中由于有三价铁生成,加入磷酸可与三价铁生成无色配离子,消除黄色干扰,同时可降低Fe3+/Fe2+的点位,使滴定突跃的开始部分变低,由原来的0.86伏变为0.71伏,扩大了突跃范围,可防止指示剂在滴定的突跃前变色.
因此,如果不加硫磷混合酸,溶液酸度不够,反应不完全,同时指示剂易提前变色,产生负误差.

KMnO4 + 3Fe2+ 2H2O = 3Fe3+ + K+ + MnO2 + 4OH-
KMnO4 + Fe2+ + 8H+ = Fe3+ + MnO4 2- + K+ + 4H2O
如果不加酸，足量高锰酸钾与3个二价铁离子反应生成二氧化锰和三价铁离子，在酸性条件下足量的高锰酸钾足量与一个二价铁反应生成锰酸钾 和三价铁，显然没有混酸的话应该是负误差。那就是说不用这两种酸也...