（2013•黄冈模拟）【化学选修2-化学与技术】

（1）粗盐中含有硫酸根离子、碳酸根离子、镁离子，常用的提纯食盐的沉淀剂为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，故答案为：Na₂CO₃；
（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO₂，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，
故答案为：NH₃；因为二氧化碳在水中的溶解度小而氨气在水中的溶解度比较大，且通入氨气溶液呈碱性有利于反应进行；
（3）碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，滤渣是碳酸氢钠，所以先后通入C和D气体后，发生反应NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案为：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）先后通入C和D气体后，④过滤后，滤渣是碳酸氢钠，向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，溶液中的氯离子和铵根离子的浓度增大，使氯化铵大量析出，故析出的副产品为：NH₄Cl，
故答案为：NH₄Cl；增大溶液中的氯离子和铵根离子的浓度，使氯化铵大量析出；
（5）煅烧时，碳酸氢钠分解2NaHCO₃

煅烧
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Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成碳酸钠，根据差量法加热前后的固体质量差为二氧化碳和水的质量之和，加热前纯碱的质量为m（加热前），加热后的质量为m（加热后），则加热损失的质量为：m（加热前）-m（加热后），根据2NaHCO₃

煅烧
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Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，每当有168克碳酸氢钠分解，固体质量减少62克，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：
168×【m(加热前)−m(加热后)】
62；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为
84【m(加热前)−m(加热后)】
31m(加热前)，
故答案为：
84【m(加热前)−m(加热后)】
31m(加热前)．

点评：
本题考点： 纯碱工业（侯氏制碱法）．

考点点评： 本题以工业生产纯碱的工艺流程为背景，考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识，（5）差量法的运用是解答本题的难点，题目难度中等．