把8.50g锌片放入硫酸铜溶液中,片刻后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得质量为8.45g.
把8.50g锌片放入硫酸铜溶液中,片刻后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得质量为8.45g.
不是很懂
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用差量法算：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu △m（固体质量变化）
65 64 1
x y (8.5-8.45)g
解得x=3.25g,y=3.2g
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu △m（固体质量变化）
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x y (8.5-8.45)g
解得x=3.25g,y=3.2g
1年前 追问
9
因为原来固体8.50g，反应时消耗了锌生成了铜，剩余8.45g，所以减少0.05g就是溶解Zn和析出Cu质量的差值。
可能相似的问题
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锌片放入硫酸铜溶液中,置换出的铜的质量是否与反应了的锌相同?
1年前1个回答
你能帮帮他们吗