用序号填空：（1）有下列八种物质：①MgCl 2 晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P 4 ）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属

（1）属于离子晶体的是：MgCl ₂ 晶体、③NaOH晶体；属于分子晶体的是：②干冰③、④白磷（P ₄ ）晶体；属于原子晶体的是：⑤金刚石⑥硼晶体．
故答案为：①③；②④；⑤⑥．
（2）①CO ₂ 中C原子的价层电子对为2，VSEPR模型为直线型，没有孤对电子对，分子为直线型对称结构，属于非极性分子．
②NO ₂ 中N原子的价层电子对为
5
2 =2.5，按3处理，VSEPR模型为平面三角形，N原子有未成键的电子，分子为V形，属于极性分子．
③SO ₃ 中S原子的价层电子对为
6
2 =3，VSEPR模型为平面三角形，S原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
④BF ₃ 中B原子的价层电子对为
3+1×3
2 =3，VSEPR模型为平面三角形，B原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
⑤NH ₃ 中N原子的价层电子对为
5+1×3
2 =4，VSEPR模型为正四面体，N原子有1对孤对电子对，分子为三角锥型，结构不对称，属于非极性分子．
所以其中属于非极性分子的是①③④，分子的VSEPR模型为平面三角形的是②③④，分子的立体构型为三角锥形的是⑤．
故答案为：①③④；②③④；⑤．
（3）SO ₂ 中S原子的价层电子对为
6
2 =3，VSEPR模型为平面三角形，S原子1对孤对电子对，分子为V形，结构不对称，属于极性分子，CO ₂ 是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO ₂ 在水中的溶解度比CO ₂ 的大．
故答案为：SO ₂ 是极性分子，CO ₂ 是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO ₂ 在水中的溶解度比CO ₂ 的大．
（4）非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se，所以稳定性：H ₂ O＞H ₂ S＞H ₂ Se．
H ₂ O可形成分子间氢键，沸点最高，H ₂ Se相对分子质量比H ₂ S大，分子间作用力大，因而H ₂ Se比H ₂ S沸点高，所以沸点：H ₂ O＞H ₂ Se＞H ₂ S．
故答案为：H ₂ O＞H ₂ S＞H ₂ Se；非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se．
H ₂ O＞H ₂ Se＞H ₂ S；H ₂ O可形成分子间氢键，沸点最高，H ₂ Se相对分子质量比H ₂ S大，分子间作用力大，因而H ₂ Se比H ₂ S沸点高．