为什么氯的价态越高,氧化性反而越弱

HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 (氧化性 和酸性正好相反)
的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子对,被氯吸引,形成p-d反馈,所以氯氧键增强,从而反而使氯上的电子云密度略微的增大,氧上的减少,氢是质子,相当与一个正电中心,因此与氧结合的更加弱,所以酸性增强,至于氧化性,同理由于p-d反馈和氧原字的增多（增强了离子的对称性）使得离子的稳定性增强,从而氧化能力减弱
http://zhidao.baidu.com/question/83458365.html?si=1

你是说 氯酸 次氯酸 亚氯酸 高氯酸嘛 看看他们的价态就知道了
卤族元素中的氯 较特殊 没有问什么

原来氯的氧化性强.原因是最外层有7个电子.价态越高.那么其失去的电子越多了.那么就越来越偏离7个电子趋向于1个.这样就偏向失去电子.类似于Na.从而还原性越强.(从得到电子方式达到稳定结构的可能就越小:即指氧化性就越弱)