原电池和电解池高三一轮复习呢,有些忘了,有没有高水平同志们给补充一些呢.今天下午做了一道是铜锌电极硫酸电解液作为原电池再

铜是原电池的正极(positive)发生还原反应(reduction reaction),锌是原电池的负极(negative)发生氧化反应(oxidation reaction).
如果电解池里面铁连接原电池的正极,失电子发生氧化反应,所以是阳极(anode),石墨连原电池的负极(cathode),石墨附近的氢离子得电子发生还原反应,所以是阴极.
如果铁连原电池的负极,石墨连原电池的正极,那么石墨就是阳极,石墨附近的OH-就会被氧化撑氧气（O2),铁附近的氢离子就会得电子发生还原反应生成氢气（H2）.

zn是负极应连接电解池的阴极，发生氧化反应。
c 是正极应连接电解池的阳极，发生还原反应。
唉....同志你记错了....负极应该连接阴极....如果还记错
你可以记成是
正（正极）阳（连接阳极）氧（氧化反应）

锌是负极的话 应该与电解池的阴极相连 反之 。。。。。
如果铁做阳极将会被腐蚀 消失 Fe-2e-=Fe2+ 阳极只有铂和金 其他做阳极都会被腐蚀 阴极则不会 刚学完 这点我会 谢谢 了