图为元素周期表短周期的一部分．关于A～G七种元素的叙述正确的是（ ） A．E、F、G形成的单质中都含有共价键 B．形成
图为元素周期表短周期的一部分．关于A～G七种元素的叙述正确的是（ ）
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A、E、F、G形成的单质分别为：S、Cl 2 、Ar，Ar为单原子分子，不存在共价键，故A错误；
B、C、D、E、F的阴离子分别为：O 2- 、F - 、S 2- 、Cl - ，其中O 2- 、F - 核外有2个电子层，S 2- 、Cl - 有3个电子层，则S 2- 、Cl - 半径大于O 2- 、F - ，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小判断离子半径，则有O 2- ＞F - ，S 2- ＞Cl - ，故S 2- ＞Cl - ＞O 2- ＞F - ，故B正确；
C、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性就越大，已知非金属性B＜C＜D，B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次增强，故C错误；
D、A、B、E的氢化物分别是CH 4 、NH 3 、H 2 S，只有NH 3 能与硝酸化合，故D错误．
故选B．
B、C、D、E、F的阴离子分别为：O 2- 、F - 、S 2- 、Cl - ，其中O 2- 、F - 核外有2个电子层，S 2- 、Cl - 有3个电子层，则S 2- 、Cl - 半径大于O 2- 、F - ，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小判断离子半径，则有O 2- ＞F - ，S 2- ＞Cl - ，故S 2- ＞Cl - ＞O 2- ＞F - ，故B正确；
C、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性就越大，已知非金属性B＜C＜D，B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次增强，故C错误；
D、A、B、E的氢化物分别是CH 4 、NH 3 、H 2 S，只有NH 3 能与硝酸化合，故D错误．
故选B．
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗