关于化学检验硫酸及可溶性硫酸盐的问题.

关于化学检验硫酸及可溶性硫酸盐的问题.
在检验硫酸及可溶性硫酸盐的时候.要用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,来检验最后产生白色沉淀的才对.或者先用稀盐酸,无现象,在加氯化钡溶液,最后产生白色沉淀的才对.请问都为什么呀?

nie007 1年前已收到2个回答举报

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分两种情况：如果是已知硫酸根的存在,且无其他干扰离子,可用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3检验；如果不知道是否有硫酸根存在,则需排除其它离子干扰,先加稀盐酸,无现象,再加Ba(NO3)2溶液,如果产生白色沉淀,说明含有硫酸根.

1年前

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1.不可以用HNO3,因为BaSO3也是白色沉淀,用HNO3会将其氧化成BaSO4,造成实验误差.
2.可以用稀盐酸和BaCl2,因为盐酸酸化後无现象则可以排除了OH-,CO32-,PO43-,Ag+的干扰,再加入BaCl2有沉淀说明是BaSO4,就证明原溶液有SO42-

1年前

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