8.7gMnO2与100ml37%密度为1.19g/cm3的盐酸共热（假设HCl没有损失）

8.7gMnO2与100ml37%密度为1.19g/cm3的盐酸共热（假设HCl没有损失）
反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml．取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成．求：
（1）反应中生成的Cl2在标况下的体积
（2）10ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量
mahw2004 1年前 已收到1个回答 举报
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薇薇1123 幼苗

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（ 1 ）MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 首先判断谁是反应物谁过量.然后就按照比例计算结果就行了.
（ 2 ）生成的氯气,剩余的氯离子跟Ag反应得到沉淀.根据物料守恒得到了结果.
我就不给你计算了,你自己看着计算吧,就是这个解题过程,其中包括也谢浓度的计算,别出错就行了.

1年前

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