（2011•德州二模）设阿伏伽德罗常数为NA，下列叙述中完全正确的一组是（ ）
（2011•德州二模）设阿伏伽德罗常数为NA，下列叙述中完全正确的一组是（ ）
A．0.5mol/LBa（NO3）2溶液中，NO3-数目为NA
B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
C．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
D．22.4LCO和N2的混合气体中含有NA个气体分子
A．0.5mol/LBa（NO3）2溶液中，NO3-数目为NA
B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
C．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
D．22.4LCO和N2的混合气体中含有NA个气体分子
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解题思路：A、根据n=C×V来判断，已知物质的量浓度求物质的量，必须知道溶液的体积；
B、从原电池中，活泼金属做负极，两极上的电子转移数目相等分析；
C、对比浓硫酸和稀硫酸的性质，只有浓硫酸在加热条件下与铜反应；
D、计算一定体积的气体的物质的量，必须知道气体的存在条件．
B、从原电池中，活泼金属做负极，两极上的电子转移数目相等分析；
C、对比浓硫酸和稀硫酸的性质，只有浓硫酸在加热条件下与铜反应；
D、计算一定体积的气体的物质的量，必须知道气体的存在条件．
A、本题缺少体积，根据n=C×V来判断，无法计算溶质的物质的量，故A错误；
B、由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2gH2，根据2H++2e-═H2↑，生成0.2gH2的物质的量为0.1mol，故转移的电子数为0.2NA，故B正确；
C、含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜反应时，硫酸的浓度会降低，当变为稀硫酸时，反应会停止，则产生的SO2的数目小于NA，故C错误；
D、本题缺少标准状况下，不能确定22.4LCO和N2的混合气体的物质的量，也就无法确定体积，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿佛加德罗常数的有关知识，做题时注意分析物质存在的条件、聚集状态、物质的结构特点以及物质的性质等问题．
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