已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4：2：1，现加

解题思路：因氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：3：9，说明Fe³⁺有剩余，则Cu²⁺没有参加反应，加入Fe粉仅与反应Fe³⁺，以此解答该题．

因氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：3：9，说明Fe³⁺有剩余，则Cu²⁺没有参加反应，加入Fe粉仅与反应Fe³⁺，
设原溶液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量分别为12mol、6mol、3mol，则由反应后的物质的量浓度关系可知反应后Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量分别为2mol、6mol、18mol，
则反应的Fe³⁺的物质的量为12mol-2mol=10mol，
由反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，可知参加反应的Fe的物质的量为5mol，
则则投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为5：6，
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，解答本题的关键时正确判断离子的氧化性强弱，根据氧化性强弱判断反应的程度，结合反应的离子方程式计算该题．

因为氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+
所以先发生反应： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2 1 3
2x x 3x
(4a-2x):2a:(a+3x)=1:3:9
化简，得：3x=5a
所以，x：2a=5:6