（2013•郑州三模）铜是一种与人类关系非常密切的有色金属．常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+在酸性条件下易发生歧化反

（1）根据K_sp越小，溶解能力越小，越容易沉淀；因为K_sp（CuCl）=1.20×10^-6mol²•L^-2＞K_ab（CuI）=5.06×10^-12mol²•L^-2．故上述反应生成主要沉淀物的化学式是CuI，故答案为：CuI；
（2）向CuH中加入过量稀HCl有气体生成，原因是CuH中的-1价H和HCl中+1价的H反应生成氢气，又因为Cu⁺在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu=Cu²⁺+Cu；则该反应的离子方程式为 2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑，故答案为：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑；
（3）在髙温下 吹入空气，冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应生成粗铜． 根据反应物和生成物配平得上述两个反应的化学方程式分别是 2Cu₂S+3O₂

高温
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2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S

高温
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6Cu+SO₂↑，故答案为：2Cu₂S+3O

高温
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2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S

高温
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6Cu+SO₂↑；
（4）根据题给Cu（OH）₂的溶度积即可确定pH=6时，c（OH^-）=10^-8mol/L，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，则c（Cu²⁺）=2.2×10^-4mol•L^-1，
故答案为：2.2×10^-4；
（5）设110℃时固体物质的化学式为CuSO₄•xH₂O，从图象可知固体的质量为0.68克，依据题意得
CuSO₄•5H₂O

△
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CuSO₄•xH₂O+（5-x）H₂O
250 160+18x
0.80g0.68 g
[250/160+18x]=[0.80g/0.68g]，解得x=3，该固体物质的化学式为CuSO₄•3H₂O，
故答案为：CuSO₄•3H₂O．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题以铜的单质及化合物为载体，考查了化学方程式的书写和计算、Ksp的计算等，综合性较强．