（2011•黄浦区二模）现有密度为1.47g/mL 57%硫酸溶液，向其中加入质量分数与原硫酸相同的浓硝酸，混

（2011•黄浦区二模）现有密度为1.47g/mL 57%硫酸溶液，向其中加入质量分数与原硫酸相同的浓硝酸，混合成为27%硫酸和30%硝酸的混合酸．
计算（1）原硫酸的物质的量浓度为多少？
（2）形成混合酸所需原硫酸与加入的浓硝酸的质量比为多少？

liufenghuixue 1年前已收到1个回答举报

林飞飞幼苗

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（1）因ρ=1.47g/mL，质量分数为57%，
则原硫酸的物质的量浓度为[1000×1.47g/mL×57%/98g/mol]=8.55mol/L，
答：原硫酸的物质的量浓度为8.55mol/L；
（2）设原硫酸的质量为x，加入的浓硝酸的质量为y，
根据混合前后硫酸的质量不变，则
x×57%=（x+y）×27%，
解得x：y=9：10，
答：形成混合酸所需原硫酸与加入的浓硝酸的质量比为9：10．

1年前

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