相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2SO4、②NaHSO4、③NH4HSO4，按pH值由小到大的顺序排列，应是

解题思路：溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，碱的碱性越弱则碱的弱碱阴根离子水解程度越大，则相同浓度的硫酸盐溶液其pH越大．硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子和NH₄⁺，电离出的氢离子呈酸性，NH₄⁺水解呈酸性．

相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：
①Na₂SO₄是强酸强碱盐，钠离子和硫酸根离子都不水解，则其水溶液呈中性；
②NaHSO₄是强电解质，能完全电离出氢离子，显示强酸性；
③铵根离子水解呈酸性，NH₄HSO₄存在大量的H⁺，虽抑制NH₄⁺的水解，但总体呈酸性且酸性强于②；
所以pH大小关系为：③＜②＜①，
故选A．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了pH的大小比较，明确盐的类型及盐类水解程度是解本题关键，硫酸氢钠在水溶液里电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，为易错点，题目难度不大．