对已经达到化学平衡的可逆反应2X(g)+Y(g)===2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是"正反应速率都减小,平衡
对已经达到化学平衡的可逆反应2X(g)+Y(g)===2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是"正反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动"
我想知道的就是,你们是怎么通过看化学记数量来得出"正反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动" 这个结论的啊,还有就是为什么这个化学记数量能够体现出这个啊,我十分不理解啊,希望你们能帮我解开这个困扰着我的疑惑啊,最好能多饶几个弯说下不要一下子就出现某个你们认为想当然的东西啊．拜托了,
我想知道的就是,你们是怎么通过看化学记数量来得出"正反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动" 这个结论的啊,还有就是为什么这个化学记数量能够体现出这个啊,我十分不理解啊,希望你们能帮我解开这个困扰着我的疑惑啊,最好能多饶几个弯说下不要一下子就出现某个你们认为想当然的东西啊．拜托了,
赞 燕尾蝶绕花 幼苗
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答:首先,请你记住以下几个结论:
①在化学反应中,化学计量数之比等于各物质的物质的量之比.
②在同温同压下,气体的物质的量之比等于气体的体积之比.
③增大压强,化学反应速率增大；减小压强,化学反应速率减小.
④增大压强,化学平衡向体积减小的方向移动；减小压强,化学平衡向体积增加的方向移动.
下面根据以上结论来回答你的问题：
（1）根据“减小压强,化学反应速率减小”可知,减小压强时,该反应的正、逆反应速率都减小.[注：两者减小的程度不同.]
（2）由可逆反应2X(g)+Y(g)=可逆=2Z(g)知,正反应是化学计量数减小（由于2+1=3＞2）即气体体积减小的反应,逆反应是化学计量数增大即气体体积增大的反应.因此 ,根据“减小压强,化学平衡向体积增加的方向移动”可知,减小压强时,平衡向逆反应方向移动.
综上所述,减小压强时,对此反应产生的影响是“正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动”.
①在化学反应中,化学计量数之比等于各物质的物质的量之比.
②在同温同压下,气体的物质的量之比等于气体的体积之比.
③增大压强,化学反应速率增大；减小压强,化学反应速率减小.
④增大压强,化学平衡向体积减小的方向移动；减小压强,化学平衡向体积增加的方向移动.
下面根据以上结论来回答你的问题：
（1）根据“减小压强,化学反应速率减小”可知,减小压强时,该反应的正、逆反应速率都减小.[注：两者减小的程度不同.]
（2）由可逆反应2X(g)+Y(g)=可逆=2Z(g)知,正反应是化学计量数减小（由于2+1=3＞2）即气体体积减小的反应,逆反应是化学计量数增大即气体体积增大的反应.因此 ,根据“减小压强,化学平衡向体积增加的方向移动”可知,减小压强时,平衡向逆反应方向移动.
综上所述,减小压强时,对此反应产生的影响是“正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动”.
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