在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H 2 O(g) CO

在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H₂ O(g)

CO₂ (g)+H₂ (g)，一段时间后反应达到平衡。对该反应描述不正确的是

A．达平衡时CO的物质的量达到最小

B．此间CO₂ 和 H₂ 的浓度总是相等

C．未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率

D．若在CO中引入¹⁸ O,则达平衡时，¹⁸ O只可能存在于CO和CO₂ 中

vmm7ht7 1年前已收到1个回答举报

我这辈子幼苗

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D

A正确，可逆反应达到平衡即为可逆反应所能达到的限度，即最大转化率，固平衡时反应物的浓度最小；B正确，根据化学反应方程式，CO(g)与H₂ O(g)以1：1形式反应，且起始加入的量也为1：1，所以CO₂ 和 H₂ 的浓度总是相等；C正确，未平衡前，反应总是向正反应方向进行，即平衡前正反应速率总是大于逆反应速率；D错，若在CO中引入¹⁸ O,则达平衡时，¹⁸ O可能存在于CO和CO₂ 中和H₂ O(g)中。

1年前

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